1. Escribe la configuración electrónica del Radio (Z = 88). ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
Configuración electrónica del Ra: Z = 88 quiere decir que tiene 88 e-
| s | | | | |
n=1 | 2 | p | | | |
n=2 | 2 | 6 | d | | |
n=3 | 2 | 6 | 10 | f | |
n=4 | 2 | 6 | 10 | 14 | |
n=5 | 2 | 6 | 10 | | |
n=6 | 2 | 6 | | | |
n=7 | 2 | | | | |
| | | | | |
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La configuración electrónica es:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d10 6 s2 p6 7 s2
Electrones de interés en química: 7 s2
2. Escribe la configuración electrónica del 74W. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
Configuración electrónica del 74W: Z=74 o sea, tiene 74 e-
| s | | | | |
n=1 | 2 | p | | | |
n=2 | 2 | 6 | d | | |
n=3 | 2 | 6 | 10 | f | |
n=4 | 2 | 6 | 10 | 14 | |
n=5 | 2 | 6 | 4 | | |
n=6 | 2 | | | | |
n=7 | | | | | |
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Configuración electrónica:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 6 s2 5 d4
Electrones de interés en química: 6 s2 5 d4
3. Escribe la configuración electrónica del 94Pu. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
Configuración electrónica del 94Pu: Z=94, o sea, tiene 94 e-
| s |
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n=1 | 2 | p |
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n=2 | 2 | 6 | d |
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n=3 | 2 | 6 | 10 | f |
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n=4 | 2 | 6 | 10 | 14 |
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n=5 | 2 | 6 | 10 | 6 |
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n=6 | 2 | 6 |
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n=7 | 2 |
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Configuración electrónica:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d10 6 s2 p6 7 s2 5 f 6
Electrones de interés en química: 7 s2 5 f 6
4. Escribe la configuración electrónica del 52Te2-. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
Configuración electrónica del 52Te2-: Z=52, carga -2 quiere decir que tiene
2 e- de más, o sea, tiene 52 + 2 =54 e-
| s |
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n=1 | 2 | p |
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n=2 | 2 | 6 | d |
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n=3 | 2 | 6 | 10 | f |
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n=4 | 2 | 6 | 10 |
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n=5 | 2 | 6 |
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n=6 |
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n=7 |
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Configuración electrónica:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 5 s2 p6
Electrones de interés en química: 5 s2 p6
5. Escribe la configuración electrónica del 78Pt2+. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
Configuración electrónica del 78Pt2+: Z=78, carga +2 quiere decir que tiene
2 e- de menos, o sea, tiene 78 - 2 =76 e-
| s | | | | |
n=1 | 2 | p | | | |
n=2 | 2 | 6 | d | | |
n=3 | 2 | 6 | 10 | f | |
n=4 | 2 | 6 | 10 | 14 | |
n=5 | 2 | 6 | 6 | | |
n=6 | 2 | | | | |
n=7 | | | | | |
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Configuración electrónica:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 6 s2 5 d6
Electrones de interés en química: 6 s2 5 d6